Oksidēšanās-reducēšanās
reakcija – reakcija,
kurā notiek elektronu pāreja no viena elementa atomiem vai joniem pie cita
elementa atomiem vai joniem .
Oksidēšanās -
reducēšanās procesi elektrolītu šķīdumos - tās ir reakcijas, kurās notiek
elektronu pāreja no viena elementa atomiem pie atomiem ar lielāku elektronegativitāti.
Oksidēšanās
– reducēšanās vienādojuma sastādīšanas secība
1. Uzraksta ķīmiskās reakcijas shēmu.
FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl
2. Nosaka oksidēšanās pakāpes visiem
elementiem.
|
Atceries!!!
l Elementam vienkāršā vielā oksidēšanās
pakāpe ir 0.
l Skābeklim oksidēšanās pakāpe savienojumos
parasti ir –2.
l Ūdeņradim oksidēšanās pakāpe savienojumos
parasti ir +1.
l Metāliskajiem elementiem savienojumos
oksidēšanās pakāpes ir tikai pozitīvas.
l
A
grupu metāliem oksidēšanās pakāpes skaitliski sakrīt ar grupas numuru.
|
3. Nosaka elementus, kuri reakcijas gaitā
maina oksidēšanas pakāpes.
4. Vienādo atomu skaitu.
5. Nosaka, kurš elements elektronus
pievienojis/atdevis un cik.
6. Vienādo pievienoto un atdoto elektronu
skaitu, atrodot mazāko kopīgo dalāmo.
7. Izliek atrastos koeficentus elektronbilances vienādojumā, sākot ar vienādojuma labo
pusi.
FeCl3 + KI → 2FeCl2 + I2 + KCl
8.
Izliek
trūkstošos koeficientus.
2FeCl3 +
2KI →
2FeCl2 +
I2 +
2KCl
